แบเรียมคืออะไร แบเรียมใช้ทำอะไร และทดสอบอย่างไร

ในโลกแห่งเคมีอันมหัศจรรย์แบเรียมดึงดูดความสนใจของนักวิทยาศาสตร์มาโดยตลอดด้วยเสน่ห์เฉพาะตัวและการใช้งานที่หลากหลาย แม้ว่าธาตุโลหะสีขาวเงินนี้จะไม่แวววาวเหมือนทองคำหรือเงิน แต่ก็มีบทบาทสำคัญในหลายสาขา ตั้งแต่เครื่องมือความแม่นยำในห้องปฏิบัติการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ไปจนถึงวัตถุดิบสำคัญในการผลิตทางอุตสาหกรรมและสารเคมีวินิจฉัยในสาขาการแพทย์ แบเรียมได้เขียนตำนานแห่งวงการเคมีด้วยคุณสมบัติและหน้าที่เฉพาะตัวของมัน

ในช่วงต้นปี ค.ศ. 1602 Cassio Lauro ช่างทำรองเท้าในเมือง Porra ของอิตาลี ได้คั่วแบริต์ที่มีแบริอุมซัลเฟตร่วมกับสารที่ติดไฟได้ในการทดลอง และรู้สึกประหลาดใจเมื่อพบว่าแบริต์สามารถเรืองแสงในที่มืดได้ การค้นพบนี้ได้รับความสนใจอย่างมากในหมู่นักวิชาการในสมัยนั้น และหินดังกล่าวจึงได้รับการตั้งชื่อว่าหิน Porra และกลายมาเป็นหัวข้อการวิจัยของนักเคมีชาวยุโรป
อย่างไรก็ตาม นักเคมีชาวสวีเดนชื่อ Scheele เป็นผู้ยืนยันอย่างแท้จริงว่าแบเรียมเป็นธาตุใหม่ เขาค้นพบแบเรียมออกไซด์ในปี 1774 และเรียกมันว่า "Baryta" (ดินหนัก) เขาศึกษาสารนี้ในเชิงลึกและเชื่อว่ามันประกอบด้วยดินใหม่ (ออกไซด์) รวมกับกรดซัลฟิวริก สองปีต่อมา เขาประสบความสำเร็จในการให้ความร้อนไนเตรตในดินใหม่นี้และได้ออกไซด์บริสุทธิ์

อย่างไรก็ตาม แม้ว่า Scheele จะค้นพบออกไซด์ของแบเรียม แต่ Davy นักเคมีชาวอังกฤษก็ยังไม่ประสบความสำเร็จในการผลิตโลหะแบเรียมจนกระทั่งในปี 1808 โดยการทำอิเล็กโทรไลต์ของอิเล็กโทรไลต์ที่ทำจากแบริต์ การค้นพบนี้ถือเป็นการยืนยันอย่างเป็นทางการว่าแบเรียมเป็นธาตุโลหะ และยังเปิดเส้นทางสู่การนำแบเรียมไปใช้ในสาขาต่างๆ อีกด้วย

ตั้งแต่นั้นมา มนุษย์ได้ศึกษาค้นคว้าเกี่ยวกับแบเรียมอย่างต่อเนื่อง นักวิทยาศาสตร์ได้สำรวจความลึกลับของธรรมชาติและส่งเสริมความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีโดยศึกษาคุณสมบัติและพฤติกรรมของแบเรียม การประยุกต์ใช้แบเรียมในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ อุตสาหกรรม และด้านการแพทย์ก็มีมากขึ้นเรื่อยๆ ทำให้ชีวิตมนุษย์สะดวกสบายขึ้น เสน่ห์ของแบเรียมไม่ได้อยู่ที่การใช้งานจริงเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความลึกลับทางวิทยาศาสตร์ที่อยู่เบื้องหลังอีกด้วย นักวิทยาศาสตร์ได้สำรวจความลึกลับของธรรมชาติอย่างต่อเนื่องและส่งเสริมความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีโดยศึกษาคุณสมบัติและพฤติกรรมของแบเรียม ในขณะเดียวกัน แบเรียมยังมีบทบาทในชีวิตประจำวันของเราอย่างเงียบๆ โดยนำความสะดวกสบายมาสู่ชีวิตของเรา

เรามาเริ่มต้นการเดินทางอันมหัศจรรย์ในการสำรวจแบเรียม เปิดเผยม่านลึกลับของมัน และชื่นชมเสน่ห์อันเป็นเอกลักษณ์ของมันกัน ในบทความต่อไปนี้ เราจะแนะนำคุณสมบัติและการประยุกต์ใช้ของแบเรียมอย่างครอบคลุม รวมถึงบทบาทสำคัญของแบเรียมในงานวิจัยทางวิทยาศาสตร์ อุตสาหกรรม และการแพทย์ ฉันเชื่อว่าการอ่านบทความนี้จะทำให้คุณเข้าใจและมีความรู้เกี่ยวกับแบเรียมมากขึ้น

1. ขอบเขตการใช้งานของแบเรียม
แบเรียมเป็นธาตุเคมีชนิดหนึ่ง เป็นโลหะสีขาวเงินที่พบได้ในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุต่างๆ ต่อไปนี้คือการใช้แบเรียมในชีวิตประจำวัน

การเผาไหม้และการเรืองแสง: แบเรียมเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาสูงซึ่งก่อให้เกิดเปลวไฟที่สว่างเมื่อสัมผัสกับแอมโมเนียหรือออกซิเจน ซึ่งทำให้แบเรียมถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น การผลิตดอกไม้ไฟ พลุสัญญาณ และการผลิตฟอสเฟอร์

อุตสาหกรรมการแพทย์: สารประกอบแบเรียมยังใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการแพทย์ แบเรียมเป็นอาหาร (เช่น เม็ดแบเรียม) ใช้ในการตรวจเอกซเรย์ทางเดินอาหารเพื่อช่วยให้แพทย์สังเกตการทำงานของระบบย่อยอาหาร สารประกอบแบเรียมยังใช้ในวิธีบำบัดด้วยรังสีบางชนิด เช่น ไอโอดีนกัมมันตรังสีสำหรับรักษาโรคไทรอยด์

แก้วและเซรามิก: สารประกอบแบเรียมมักใช้ในการผลิตแก้วและเซรามิกเนื่องจากมีจุดหลอมเหลวที่ดีและทนต่อการกัดกร่อน สารประกอบแบเรียมสามารถเพิ่มความแข็งและความแข็งแรงของเซรามิกได้ และสามารถให้คุณสมบัติพิเศษบางประการของเซรามิก เช่น เป็นฉนวนไฟฟ้าและดัชนีหักเหแสงสูง

โลหะผสม: แบเรียมสามารถสร้างโลหะผสมร่วมกับธาตุโลหะอื่นๆ ได้ และโลหะผสมเหล่านี้มีคุณสมบัติพิเศษบางประการ ตัวอย่างเช่น โลหะผสมแบเรียมสามารถเพิ่มจุดหลอมเหลวของโลหะผสมอลูมิเนียมและแมกนีเซียม ทำให้ง่ายต่อการประมวลผลและหล่อ นอกจากนี้ โลหะผสมแบเรียมที่มีคุณสมบัติทางแม่เหล็กยังใช้ทำแผ่นแบตเตอรี่และวัสดุแม่เหล็กอีกด้วย

แบเรียมเป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์ทางเคมี Ba และเลขอะตอม 56 แบเรียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธซึ่งอยู่ในกลุ่ม 6 ของตารางธาตุ ซึ่งเป็นธาตุกลุ่มหลัก

2. คุณสมบัติทางกายภาพของแบเรียม
แบเรียม (Ba)เป็นธาตุโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ 1. ลักษณะ: แบเรียมเป็นโลหะสีขาวเงินอ่อน เมื่อตัดแล้วจะมีความแวววาวของโลหะชัดเจน
2. ความหนาแน่น: แบเรียมมีความหนาแน่นค่อนข้างสูงประมาณ 3.5 g/cm³ ซึ่งถือเป็นโลหะที่มีความหนาแน่นมากที่สุดชนิดหนึ่งในโลก
3. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด: จุดหลอมเหลวของแบเรียมอยู่ที่ประมาณ 727°C และจุดเดือดอยู่ที่ประมาณ 1,897°C
4. ความแข็ง: แบเรียมเป็นโลหะที่ค่อนข้างอ่อน โดยมีความแข็งโมส์ประมาณ 1.25 ที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียส
5. การนำไฟฟ้า: แบเรียมเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีและมีค่าการนำไฟฟ้าสูง
6. ความเหนียว: แม้ว่าแบเรียมจะเป็นโลหะที่อ่อน แต่ก็มีระดับความเหนียวในระดับหนึ่ง และสามารถแปรรูปเป็นแผ่นบางหรือลวดได้
7. กิจกรรมทางเคมี: แบเรียมไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุที่ไม่ใช่โลหะส่วนใหญ่และโลหะหลายชนิดอย่างแรงที่อุณหภูมิห้อง แต่จะสร้างออกไซด์ที่อุณหภูมิสูงและในอากาศ แบเรียมสามารถสร้างสารประกอบที่มีธาตุที่ไม่ใช่โลหะหลายชนิด เช่น ออกไซด์ ซัลไฟด์ เป็นต้น
8. รูปแบบการดำรงอยู่: แร่ธาตุที่ประกอบด้วยแบเรียมในเปลือกโลก เช่น แบริต์ (แบเรียมซัลเฟต) เป็นต้น แบเรียมยังสามารถดำรงอยู่ในรูปแบบของไฮเดรต ออกไซด์ คาร์บอเนต ฯลฯ ในธรรมชาติได้อีกด้วย
9. กัมมันตภาพรังสี: แบเรียมมีไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีหลายชนิด โดยแบเรียม-133 เป็นไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีทั่วไปที่ใช้ในระบบถ่ายภาพทางการแพทย์และการแพทย์ทางนิวเคลียร์
10. การประยุกต์ใช้: สารประกอบแบเรียมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม เช่น แก้ว ยาง ตัวเร่งปฏิกิริยาในอุตสาหกรรมเคมี หลอดอิเล็กตรอน เป็นต้น ซัลเฟตของแบเรียมมักใช้เป็นสารทึบแสงในการตรวจร่างกาย แบเรียมเป็นธาตุโลหะที่สำคัญ และคุณสมบัติของมันทำให้ใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายสาขา

3.คุณสมบัติทางเคมีของแบเรียม

คุณสมบัติของโลหะ: แบเรียมเป็นของแข็งที่เป็นโลหะซึ่งมีลักษณะเป็นสีขาวเงินและนำไฟฟ้าได้ดี

ความหนาแน่นและจุดหลอมเหลว: แบเรียมเป็นธาตุที่มีความหนาแน่นค่อนข้างมาก โดยมีความหนาแน่น 3.51 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร แบเรียมมีจุดหลอมเหลวต่ำประมาณ 727 องศาเซลเซียส (1,341 องศาฟาเรนไฮต์)

ปฏิกิริยา: แบเรียมทำปฏิกิริยากับธาตุที่ไม่ใช่โลหะส่วนใหญ่ได้อย่างรวดเร็ว โดยเฉพาะกับฮาโลเจน (เช่น คลอรีนและโบรมีน) ทำให้เกิดสารประกอบแบเรียมขึ้นมา ตัวอย่างเช่น แบเรียมทำปฏิกิริยากับคลอรีนเพื่อผลิตแบเรียมคลอไรด์

ความสามารถในการออกซิไดซ์: แบเรียมสามารถออกซิไดซ์เพื่อสร้างแบเรียมออกไซด์ แบเรียมออกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น การถลุงโลหะและการผลิตแก้ว กิจกรรมสูง: แบเรียมมีกิจกรรมทางเคมีสูงและทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่ายเพื่อปลดปล่อยไฮโดรเจนและสร้างแบเรียมไฮดรอกไซด์

4. คุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียม

บทบาทและคุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียมในสิ่งมีชีวิตยังไม่มีความเข้าใจอย่างสมบูรณ์ แต่เป็นที่ทราบกันดีว่าแบเรียมมีพิษต่อสิ่งมีชีวิตบางประการ

เส้นทางการบริโภค: ผู้คนส่วนใหญ่บริโภคแบเรียมผ่านอาหารและน้ำดื่ม อาหารบางชนิดอาจมีแบเรียมในปริมาณเล็กน้อย เช่น ธัญพืช เนื้อสัตว์ และผลิตภัณฑ์จากนม นอกจากนี้ น้ำใต้ดินบางครั้งยังมีแบเรียมในปริมาณที่เข้มข้นกว่าด้วย

การดูดซึมและการเผาผลาญทางชีวภาพ: แบเรียมสามารถดูดซึมโดยสิ่งมีชีวิตและกระจายไปทั่วร่างกายผ่านการไหลเวียนของเลือด แบเรียมจะสะสมอยู่ในไตและกระดูกเป็นหลัก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในความเข้มข้นสูงในกระดูก
หน้าที่ทางชีววิทยา: ยังไม่พบว่าแบเรียมมีหน้าที่ทางสรีรวิทยาที่จำเป็นในสิ่งมีชีวิต ดังนั้น หน้าที่ทางชีววิทยาของแบเรียมจึงยังคงเป็นที่ถกเถียงกันอยู่

5. คุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียม

พิษ: ไอออนแบเรียมหรือสารประกอบแบเรียมที่มีความเข้มข้นสูงมีพิษต่อร่างกายมนุษย์ การได้รับแบเรียมมากเกินไปอาจทำให้เกิดอาการพิษเฉียบพลัน เช่น อาเจียน ท้องเสีย กล้ามเนื้ออ่อนแรง หัวใจเต้นผิดจังหวะ เป็นต้น การได้รับพิษรุนแรงอาจทำให้ระบบประสาทเสียหาย ไตเสียหาย และปัญหาหัวใจ
การสะสมของกระดูก: แบเรียมสามารถสะสมในกระดูกของร่างกายมนุษย์ โดยเฉพาะในผู้สูงอายุ การได้รับแบเรียมในปริมาณสูงเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดโรคกระดูก เช่น โรคกระดูกพรุน
ผลต่อระบบหัวใจและหลอดเลือด: แบเรียมสามารถรบกวนสมดุลของไอออนและกิจกรรมไฟฟ้าเช่นเดียวกับโซเดียม ส่งผลต่อการทำงานของหัวใจ การรับประทานแบเรียมมากเกินไปอาจทำให้หัวใจเต้นผิดจังหวะและเพิ่มความเสี่ยงต่อการเกิดอาการหัวใจวาย
การก่อมะเร็ง: แม้ว่ายังคงมีข้อถกเถียงกันเกี่ยวกับความก่อมะเร็งของแบเรียม แต่จากการศึกษาบางกรณีพบว่าการได้รับแบเรียมในปริมาณสูงเป็นเวลานานอาจเพิ่มความเสี่ยงต่อการเกิดมะเร็งบางชนิด เช่น มะเร็งกระเพาะอาหารและมะเร็งหลอดอาหาร เนื่องจากความเป็นพิษและอันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากแบเรียม ผู้คนจึงควรระมัดระวังเพื่อหลีกเลี่ยงการบริโภคมากเกินไปหรือการได้รับแบเรียมในปริมาณสูงเป็นเวลานาน ควรตรวจสอบและควบคุมระดับความเข้มข้นของแบเรียมในน้ำดื่มและอาหารเพื่อปกป้องสุขภาพของมนุษย์ หากคุณสงสัยว่าได้รับพิษหรือมีอาการที่เกี่ยวข้อง โปรดไปพบแพทย์ทันที

6. แบเรียมในธรรมชาติ
แร่แบเรียม: แบเรียมสามารถมีอยู่ในเปลือกโลกในรูปของแร่ธาตุ แร่แบเรียมทั่วไปบางชนิดได้แก่ แบริต์และวิเทอไรต์ แร่เหล่านี้มักพบร่วมกับแร่ธาตุอื่นๆ เช่น ตะกั่ว สังกะสี และเงิน
ละลายในน้ำใต้ดินและหิน: แบเรียมสามารถมีอยู่ในน้ำใต้ดินและหินในสถานะละลาย น้ำใต้ดินมีแบเรียมละลายอยู่เล็กน้อย และความเข้มข้นของแบเรียมขึ้นอยู่กับสภาพธรณีวิทยาและคุณสมบัติทางเคมีของแหล่งน้ำ เกลือแบเรียม: แบเรียมสามารถสร้างเกลือต่างๆ ได้ เช่น แบเรียมคลอไรด์ แบเรียมไนเตรต และแบเรียมคาร์บอเนต สารประกอบเหล่านี้สามารถมีอยู่ในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุตามธรรมชาติ
ปริมาณในดิน:แบเรียมสามารถมีอยู่ในดินได้หลายรูปแบบ โดยบางรูปแบบมาจากการละลายของอนุภาคแร่ธาตุหรือหินธรรมชาติ โดยทั่วไปแล้ว ปริมาณแบเรียมในดินจะมีน้อย แต่ในบางพื้นที่อาจมีแบเรียมเข้มข้นสูงก็ได้
ควรสังเกตว่ารูปแบบและเนื้อหาของแบเรียมอาจแตกต่างกันไปในสภาพแวดล้อมทางธรณีวิทยาและภูมิภาคที่แตกต่างกัน ดังนั้นจำเป็นต้องพิจารณาสภาพทางภูมิศาสตร์และธรณีวิทยาเฉพาะเมื่อหารือเกี่ยวกับแบเรียม

7. การขุดและการผลิตแบเรียม
กระบวนการขุดและเตรียมแบเรียมโดยปกติประกอบด้วยขั้นตอนต่างๆ ต่อไปนี้:
1. การขุดแร่แบเรียม: แร่แบเรียมเป็นแร่หลักที่ประกอบด้วยแบริต์ ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าแบเรียมซัลเฟต แบริต์มักพบในเปลือกโลกและกระจายตัวอยู่ทั่วไปในหินและแหล่งแร่ธาตุต่างๆ บนโลก การขุดแร่มักเกี่ยวข้องกับกระบวนการต่างๆ เช่น การระเบิด การขุด การบด และการคัดแยกแร่เพื่อให้ได้แร่ที่มีแบเรียมซัลเฟต
2. การเตรียมแร่เข้มข้น: การสกัดแบเรียมออกจากแร่แบเรียมต้องผ่านการบำบัดแร่เข้มข้น การเตรียมแร่เข้มข้นโดยปกติจะประกอบด้วยขั้นตอนการคัดเลือกด้วยมือและการทำให้ลอยตัวเพื่อกำจัดสิ่งเจือปนและได้แร่ที่มีแบเรียมซัลเฟตมากกว่า 96%
3. การเตรียมแบเรียมซัลเฟต: จะต้องผ่านขั้นตอนต่างๆ เช่น การกำจัดเหล็กและซิลิกอนเพื่อให้ได้แบเรียมซัลเฟต (BaSO4) ในที่สุด
4. การเตรียมแบเรียมซัลไฟด์: เพื่อเตรียมแบเรียมจากแบเรียมซัลเฟต แบเรียมซัลเฟตจะต้องถูกแปลงเป็นแบเรียมซัลไฟด์ ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าเถ้าดำ ผงแร่แบเรียมซัลเฟตที่มีขนาดอนุภาคน้อยกว่า 20 เมช มักจะผสมกับถ่านหินหรือผงปิโตรเลียมโค้กในอัตราส่วนน้ำหนัก 4:1 ส่วนผสมจะถูกคั่วที่อุณหภูมิ 1100℃ ในเตาเผาแบบสะท้อนกลับ และแบเรียมซัลเฟตจะถูกทำให้ลดลงเป็นแบเรียมซัลไฟด์
5. การละลายแบเรียมซัลไฟด์: สารละลายแบเรียมซัลไฟด์หรือแบเรียมซัลเฟตสามารถรับได้โดยการละลายในน้ำร้อน
6. การเตรียมแบเรียมออกไซด์: เพื่อแปลงแบเรียมซัลไฟด์เป็นแบเรียมออกไซด์ มักจะเติมโซเดียมคาร์บอเนตหรือคาร์บอนไดออกไซด์ลงในสารละลายแบเรียมซัลไฟด์ หลังจากผสมแบเรียมคาร์บอเนตและผงคาร์บอนแล้ว การเผาที่อุณหภูมิสูงกว่า 800℃ สามารถผลิตแบเรียมออกไซด์ได้
7. การทำความเย็นและการประมวลผล: ควรสังเกตว่าแบเรียมออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์เพื่อสร้างแบเรียมเปอร์ออกไซด์ที่อุณหภูมิ 500-700℃ และแบเรียมเปอร์ออกไซด์สามารถสลายตัวเพื่อสร้างแบเรียมออกไซด์ที่อุณหภูมิ 700-800℃ เพื่อหลีกเลี่ยงการผลิตแบเรียมเปอร์ออกไซด์ ผลิตภัณฑ์ที่เผาแล้วจะต้องได้รับการทำความเย็นหรือดับภายใต้การป้องกันด้วยก๊าซเฉื่อย

ข้างต้นเป็นกระบวนการขุดและเตรียมธาตุแบเรียมโดยทั่วไป กระบวนการเหล่านี้อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับกระบวนการและอุปกรณ์ในอุตสาหกรรม แต่หลักการโดยรวมยังคงเหมือนเดิม แบเรียมเป็นโลหะอุตสาหกรรมที่สำคัญที่ใช้ในงานต่างๆ รวมถึงอุตสาหกรรมเคมี ยา อิเล็กทรอนิกส์ และสาขาอื่นๆ

8. วิธีการตรวจจับธาตุแบเรียมทั่วไป
แบเรียมเป็นธาตุทั่วไปที่มักใช้ในอุตสาหกรรมและการประยุกต์ใช้ทางวิทยาศาสตร์ต่างๆ ในเคมีวิเคราะห์ วิธีการตรวจจับแบเรียมมักรวมถึงการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ ต่อไปนี้คือคำอธิบายโดยละเอียดเกี่ยวกับวิธีการตรวจจับธาตุแบเรียมที่ใช้กันทั่วไป:

1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): เป็นวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณที่ใช้กันทั่วไป เหมาะสำหรับตัวอย่างที่มีความเข้มข้นสูง สารละลายตัวอย่างจะถูกพ่นลงในเปลวไฟ และอะตอมแบเรียมจะดูดซับแสงที่มีความยาวคลื่นเฉพาะ ความเข้มของแสงที่ดูดซับจะถูกวัดและแปรผันตามความเข้มข้นของแบเรียม
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): วิธีการนี้จะตรวจจับแบเรียมโดยการฉีดสารละลายตัวอย่างเข้าไปในเปลวไฟ กระตุ้นให้อะตอมของแบเรียมเปล่งแสงที่มีความยาวคลื่นเฉพาะ เมื่อเปรียบเทียบกับ FAAS แล้ว FAES มักใช้ในการตรวจจับแบเรียมที่มีความเข้มข้นต่ำกว่า
3. อะตอมิกฟลูออเรสเซนต์สเปกโตรเมทรี (AAS): วิธีนี้คล้ายกับ FAAS แต่ใช้เครื่องสเปกโตรมิเตอร์ฟลูออเรสเซนต์เพื่อตรวจจับการมีอยู่ของแบเรียม สามารถใช้วัดปริมาณแบเรียมได้
4. ไอออนโครมาโตกราฟี: วิธีนี้เหมาะสำหรับการวิเคราะห์แบเรียมในตัวอย่างน้ำ โดยจะแยกและตรวจจับไอออนแบเรียมด้วยไอออนโครมาโตกราฟี สามารถใช้วัดความเข้มข้นของแบเรียมในตัวอย่างน้ำได้
5. สเปกโตรเมทรีการเรืองแสงของรังสีเอกซ์ (XRF): เป็นวิธีการวิเคราะห์แบบไม่ทำลายซึ่งเหมาะสำหรับการตรวจจับแบเรียมในตัวอย่างของแข็ง หลังจากที่ตัวอย่างถูกกระตุ้นด้วยรังสีเอกซ์ อะตอมแบเรียมจะปล่อยแสงเรืองแสงเฉพาะ และปริมาณแบเรียมจะถูกกำหนดโดยการวัดความเข้มของแสงเรืองแสง
6. แมสสเปกโตรเมทรี: แมสสเปกโตรเมทรีสามารถใช้เพื่อกำหนดองค์ประกอบไอโซโทปของแบเรียมและกำหนดเนื้อหาของแบเรียม วิธีนี้มักใช้สำหรับการวิเคราะห์ความไวสูงและสามารถตรวจจับแบเรียมที่มีความเข้มข้นต่ำมาก ด้านบนเป็นวิธีการทั่วไปบางส่วนที่ใช้ในการตรวจจับแบเรียม วิธีการเฉพาะที่จะเลือกขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวอย่าง ช่วงความเข้มข้นของแบเรียม และวัตถุประสงค์ของการวิเคราะห์ หากคุณต้องการข้อมูลเพิ่มเติมหรือมีคำถามอื่นๆ โปรดแจ้งให้เราทราบ วิธีการเหล่านี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในห้องปฏิบัติการและการใช้งานในอุตสาหกรรมเพื่อวัดและตรวจจับการมีอยู่และความเข้มข้นของแบเรียมอย่างแม่นยำและเชื่อถือได้ วิธีการเฉพาะที่จะใช้ขึ้นอยู่กับประเภทของตัวอย่างที่ต้องการวัด ช่วงของปริมาณแบเรียม และวัตถุประสงค์เฉพาะของการวิเคราะห์