แบเรียมคืออะไรแบเรียมที่ใช้และวิธีทดสอบมัน？

ในโลกแห่งเวทมนตร์ของเคมีแบเรียมได้รับความสนใจจากนักวิทยาศาสตร์ด้วยเสน่ห์ที่เป็นเอกลักษณ์และการประยุกต์ใช้อย่างกว้างขวาง แม้ว่าองค์ประกอบโลหะสีขาวสีขาวนี้จะไม่ได้พราวเหมือนทองคำหรือเงิน แต่มันก็มีบทบาทที่ขาดไม่ได้ในหลายสาขา จากเครื่องมือที่มีความแม่นยำในห้องปฏิบัติการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ไปจนถึงวัตถุดิบหลักในการผลิตอุตสาหกรรมไปจนถึงรีเอเจนต์การวินิจฉัยในสาขาการแพทย์แบเรียมได้เขียนตำนานเคมีด้วยคุณสมบัติและฟังก์ชั่นที่เป็นเอกลักษณ์

เร็วเท่าที่ 1602, Cassio Lauro, ช่างทำรองเท้าในเมือง Porra ของอิตาลี, คั่วแบราท์ที่มีแบเรียมซัลเฟตด้วยสารที่ติดไฟได้ในการทดลองและรู้สึกประหลาดใจที่พบว่ามันสามารถเรืองแสงในที่มืด การค้นพบครั้งนี้กระตุ้นความสนใจอย่างมากในหมู่นักวิชาการในเวลานั้นและหินชื่อ Porra Stone และกลายเป็นจุดสนใจของการวิจัยโดยนักเคมีชาวยุโรป
อย่างไรก็ตามมันเป็น Scheele นักเคมีชาวสวีเดนที่ยืนยันอย่างแท้จริงว่าแบเรียมเป็นองค์ประกอบใหม่ เขาค้นพบแบเรียมออกไซด์ในปี ค.ศ. 1774 และเรียกมันว่า "Baryta" (Earth Heavy Earth) เขาศึกษาสารนี้ในเชิงลึกและเชื่อว่ามันประกอบด้วยโลกใหม่ (ออกไซด์) รวมกับกรดซัลฟิวริก สองปีต่อมาเขาประสบความสำเร็จในการทำให้ไนเตรทของดินใหม่นี้และได้รับออกไซด์บริสุทธิ์

อย่างไรก็ตามถึงแม้ว่า Scheele จะค้นพบออกไซด์ของแบเรียม แต่ก็ยังไม่ถึงปี 1808 ที่นักเคมีชาวอังกฤษเดวี่ประสบความสำเร็จในการผลิตโลหะแบเรียมโดยอิเล็กโทรไลต์อิเล็กโทรไลต์ที่ทำจากแบราต์ การค้นพบนี้เป็นการยืนยันอย่างเป็นทางการของแบเรียมว่าเป็นองค์ประกอบโลหะและยังเปิดการเดินทางของการประยุกต์ใช้แบเรียมในสาขาต่าง ๆ

ตั้งแต่นั้นมามนุษย์ได้ทำให้ความเข้าใจของแบเรียมลึกซึ้งยิ่งขึ้นอย่างต่อเนื่อง นักวิทยาศาสตร์ได้สำรวจความลึกลับของธรรมชาติและส่งเสริมความก้าวหน้าของวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีโดยการศึกษาคุณสมบัติและพฤติกรรมของแบเรียม การประยุกต์ใช้แบเรียมในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์อุตสาหกรรมและสาขาการแพทย์ได้กลายเป็นที่กว้างขวางมากขึ้นนำความสะดวกและความสะดวกสบายมาสู่ชีวิตมนุษย์เสน่ห์ของแบเรียมไม่เพียง แต่ในการปฏิบัติ แต่ยังอยู่ในความลึกลับทางวิทยาศาสตร์ที่อยู่เบื้องหลัง นักวิทยาศาสตร์ได้สำรวจความลึกลับของธรรมชาติอย่างต่อเนื่องและส่งเสริมความก้าวหน้าของวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีโดยการศึกษาคุณสมบัติและพฤติกรรมของแบเรียม ในขณะเดียวกันแบเรียมก็มีบทบาทอย่างเงียบ ๆ ในชีวิตประจำวันของเรานำความสะดวกสบายและความสะดวกสบายมาสู่ชีวิตของเรา

ให้เราเริ่มต้นการเดินทางอันน่าอัศจรรย์ของการสำรวจแบเรียมเปิดตัวม่านลึกลับและชื่นชมเสน่ห์ที่เป็นเอกลักษณ์ ในบทความต่อไปนี้เราจะแนะนำคุณสมบัติและการประยุกต์ใช้ของแบเรียมอย่างครอบคลุมรวมถึงบทบาทสำคัญในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์อุตสาหกรรมและการแพทย์ ฉันเชื่อว่าผ่านการอ่านบทความนี้คุณจะมีความเข้าใจและความรู้เกี่ยวกับแบเรียมที่ลึกซึ้งยิ่งขึ้น

1. ฟิลด์แอปพลิเคชันของแบเรียม
แบเรียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีทั่วไป มันเป็นโลหะสีเงินสีเงินที่มีอยู่ในรูปแบบของแร่ธาตุต่าง ๆ ในธรรมชาติ ต่อไปนี้คือการใช้งานแบเรียมทุกวัน

การเผาไหม้และการเรืองแสง: แบเรียมเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาสูงซึ่งสร้างเปลวไฟที่สว่างไสวเมื่อสัมผัสกับแอมโมเนียหรือออกซิเจน สิ่งนี้ทำให้แบเรียมใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเช่นการผลิตดอกไม้ไฟพลุและการผลิตฟอสเฟอร์

อุตสาหกรรมการแพทย์: สารประกอบแบเรียมยังใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการแพทย์ อาหารแบเรียม (เช่นแท็บเล็ตแบเรียม) ใช้ในการตรวจเอ็กซ์เรย์ในทางเดินอาหารเพื่อช่วยให้แพทย์สังเกตการทำงานของระบบย่อยอาหาร สารประกอบแบเรียมยังใช้ในการรักษาด้วยกัมมันตภาพรังสีเช่นไอโอดีนกัมมันตรังสีสำหรับการรักษาโรคต่อมไทรอยด์

แก้วและเซรามิก: สารประกอบแบเรียมมักใช้ในการผลิตแก้วและเซรามิกเนื่องจากจุดหลอมเหลวที่ดีและความต้านทานการกัดกร่อน สารประกอบแบเรียมสามารถเพิ่มความแข็งและความแข็งแรงของเซรามิกและสามารถให้คุณสมบัติพิเศษของเซรามิกเช่นฉนวนไฟฟ้าและดัชนีการหักเหของแสงสูง

โลหะผสมโลหะ: แบเรียมสามารถสร้างโลหะผสมกับองค์ประกอบโลหะอื่น ๆ และโลหะผสมเหล่านี้มีคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ ตัวอย่างเช่นโลหะผสมแบเรียมสามารถเพิ่มจุดหลอมเหลวของอลูมิเนียมและแมกนีเซียมอัลลอยด์ทำให้ง่ายต่อการประมวลผลและหล่อ นอกจากนี้ยังมีการใช้โลหะผสมแบเรียมที่มีคุณสมบัติแม่เหล็กเพื่อทำแผ่นแบตเตอรี่และวัสดุแม่เหล็ก

แบเรียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ทางเคมี BA และหมายเลขอะตอม 56 แบเรียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ที่อยู่ในกลุ่ม 6 ของตารางธาตุซึ่งเป็นองค์ประกอบกลุ่มหลัก

2. คุณสมบัติทางกายภาพของแบเรียม
แบเรียม (BA)เป็นองค์ประกอบโลหะของอัลคาไลน์เอิร์ ธ 1. ลักษณะที่ปรากฏ: แบเรียมเป็นโลหะที่อ่อนนุ่มสีเงินสีขาวที่มีความมันวาวโลหะที่แตกต่างกันเมื่อตัด
2. ความหนาแน่น: แบเรียมมีความหนาแน่นค่อนข้างสูงประมาณ 3.5 กรัม/ซม. มันเป็นหนึ่งในโลหะที่หนาแน่นที่สุดในโลก
3. จุดหลอมเหลวและการเดือด: จุดหลอมเหลวของแบเรียมอยู่ที่ประมาณ 727 ° C และจุดเดือดอยู่ที่ประมาณ 1897 ° C
4. ความแข็ง: แบเรียมเป็นโลหะที่ค่อนข้างอ่อนด้วยความแข็ง Mohs ประมาณ 1.25 ที่ 20 องศาเซลเซียส
5. การนำไฟฟ้า: แบเรียมเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีด้วยการนำไฟฟ้าสูง
6. ความเหนียว: แม้ว่าแบเรียมจะเป็นโลหะอ่อน แต่ก็มีระดับความเหนียวและสามารถประมวลผลเป็นแผ่นบางหรือสายไฟได้
7. กิจกรรมทางเคมี: แบเรียมไม่ตอบสนองอย่างรุนแรงกับ nongetals ส่วนใหญ่และโลหะจำนวนมากที่อุณหภูมิห้อง แต่มันเป็นออกไซด์ที่อุณหภูมิสูงและในอากาศ มันสามารถสร้างสารประกอบที่มีองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจำนวนมากเช่นออกไซด์ซัลไฟด์ ฯลฯ
8. รูปแบบของการดำรงอยู่: แร่ธาตุที่มีแบเรียมในเปลือกโลกของโลกเช่นแบร์ไบท์ (แบเรียมซัลเฟต) ฯลฯ แบเรียมยังสามารถมีอยู่ในรูปแบบของไฮเดรต, ออกไซด์, คาร์บอเนต ฯลฯ ในธรรมชาติ
9. กัมมันตภาพรังสี: แบเรียมมีไอโซโทปกัมมันตรังสีหลากหลายซึ่งแบเรียม 133 เป็นไอโซโทปกัมมันตรังสีทั่วไปที่ใช้ในการถ่ายภาพทางการแพทย์และการใช้ยานิวเคลียร์
10. การใช้งาน: สารประกอบแบเรียมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเช่นแก้ว, ยาง, ตัวเร่งปฏิกิริยาอุตสาหกรรมเคมี, หลอดอิเล็กตรอน ฯลฯ ซัลเฟตมักจะใช้เป็นตัวแทนความคมชัดในการตรวจทางการแพทย์บาเรียมเป็นองค์ประกอบโลหะที่สำคัญและคุณสมบัติทำให้มันใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายสาขา

3. คุณสมบัติทางเคมีของแบเรียม

คุณสมบัติโลหะ: แบเรียมเป็นของแข็งโลหะที่มีลักษณะสีเงินสีขาวและการนำไฟฟ้าที่ดี

ความหนาแน่นและจุดหลอมเหลว: แบเรียมเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหนาแน่นด้วยความหนาแน่น 3.51 g/cm3 แบเรียมมีจุดหลอมเหลวต่ำประมาณ 727 องศาเซลเซียส (1341 องศาฟาเรนไฮต์)

ปฏิกิริยา: แบเรียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะส่วนใหญ่โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับฮาโลเจน (เช่นคลอรีนและโบรมีน) ทำให้เกิดสารประกอบแบเรียมที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่นแบเรียมทำปฏิกิริยากับคลอรีนเพื่อผลิตแบเรียมคลอไรด์

ความสามารถในการออกซิไดซ์: แบเรียมสามารถออกซิไดซ์เพื่อสร้างแบเรียมออกไซด์ แบเรียมออกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเช่นการถลุงโลหะและการผลิตแก้ว กิจกรรมที่สูง: แบเรียมมีกิจกรรมทางเคมีสูงและทำปฏิกิริยากับน้ำได้อย่างง่ายดายเพื่อปล่อยไฮโดรเจนและสร้างแบเรียมไฮดรอกไซด์

4. คุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียม

บทบาทและคุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียมในสิ่งมีชีวิตไม่เป็นที่เข้าใจอย่างสมบูรณ์ แต่เป็นที่ทราบกันดีว่าแบเรียมมีความเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิต

เส้นทางการบริโภค: ผู้คนส่วนใหญ่กินแบเรียมผ่านอาหารและน้ำดื่ม อาหารบางชนิดอาจมีปริมาณของแบเรียมเช่นธัญพืชเนื้อสัตว์และผลิตภัณฑ์นม นอกจากนี้บางครั้งน้ำใต้ดินมีความเข้มข้นของแบเรียมที่สูงขึ้น

การดูดซึมทางชีวภาพและการเผาผลาญ: แบเรียมสามารถดูดซึมโดยสิ่งมีชีวิตและกระจายในร่างกายผ่านการไหลเวียนโลหิต แบเรียมส่วนใหญ่สะสมในไตและกระดูกโดยเฉพาะอย่างยิ่งในความเข้มข้นของกระดูกที่สูงขึ้น
ฟังก์ชั่นทางชีวภาพ: แบเรียมยังไม่พบว่ามีหน้าที่ทางสรีรวิทยาที่จำเป็นในสิ่งมีชีวิต ดังนั้นหน้าที่ทางชีวภาพของแบเรียมจึงยังคงเป็นที่ถกเถียงกันอยู่

5. คุณสมบัติทางชีวภาพของแบเรียม

ความเป็นพิษ: ความเข้มข้นสูงของไอออนแบเรียมหรือสารประกอบแบเรียมนั้นเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ การบริโภคที่มากเกินไปของแบเรียมอาจทำให้เกิดอาการพิษเฉียบพลันรวมถึงการอาเจียนท้องเสียอ่อนแอกล้ามเนื้อหัวใจเต้นผิดจังหวะ ฯลฯ พิษรุนแรงอาจทำให้เกิดความเสียหายของระบบประสาทความเสียหายของไตและปัญหาหัวใจ
การสะสมของกระดูก: แบเรียมสามารถสะสมในกระดูกในร่างกายมนุษย์โดยเฉพาะในผู้สูงอายุ การได้รับความเข้มข้นในระยะยาวของแบเรียมอาจทำให้เกิดโรคกระดูกเช่นโรคกระดูกพรุน
ผลกระทบของหัวใจและหลอดเลือด: แบเรียมเช่นโซเดียมสามารถรบกวนความสมดุลของไอออนและกิจกรรมทางไฟฟ้าที่มีผลต่อการทำงานของหัวใจ ปริมาณที่มากเกินไปของแบเรียมอาจทำให้จังหวะการเต้นของหัวใจผิดปกติและเพิ่มความเสี่ยงต่อการเกิดโรคหัวใจ
การก่อมะเร็ง: แม้ว่าจะยังคงมีข้อโต้แย้งเกี่ยวกับการก่อมะเร็งของแบเรียม แต่การศึกษาบางอย่างแสดงให้เห็นว่าการได้รับความเข้มข้นในระยะยาวของแบเรียมอาจเพิ่มความเสี่ยงของโรคมะเร็งบางชนิดเช่นมะเร็งกระเพาะอาหารและมะเร็งหลอดอาหาร เนื่องจากความเป็นพิษและอันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากแบเรียมผู้คนควรระมัดระวังในการหลีกเลี่ยงการบริโภคที่มากเกินไปหรือการสัมผัสกับความเข้มข้นของแบเรียมในระยะยาว ควรตรวจสอบและควบคุมความเข้มข้นของแบเรียมในน้ำดื่มและอาหารเพื่อปกป้องสุขภาพของมนุษย์ หากคุณสงสัยว่าเป็นพิษหรือมีอาการที่เกี่ยวข้องโปรดไปพบแพทย์ทันที

6. แบเรียมในธรรมชาติ
Barium Minerals: แบเรียมสามารถมีอยู่ในเปลือกโลกในรูปแบบของแร่ธาตุ แร่ธาตุแบเรียมทั่วไปบางชนิด ได้แก่ Barite และ Witherite แร่เหล่านี้มักจะเกิดขึ้นกับแร่ธาตุอื่น ๆ เช่นตะกั่วสังกะสีและเงิน
ละลายในน้ำใต้ดินและหิน: แบเรียมสามารถมีอยู่ในน้ำใต้ดินและหินในสภาพละลาย น้ำใต้ดินมีปริมาณการติดตามของแบเรียมที่ละลายและความเข้มข้นขึ้นอยู่กับสภาพทางธรณีวิทยาและคุณสมบัติทางเคมีของร่างกายน้ำ เกลือแบเรียม: แบเรียมสามารถสร้างเกลือที่แตกต่างกันเช่นแบเรียมคลอไรด์แบเรียมไนเตรตและแบเรียมคาร์บอเนต สารประกอบเหล่านี้สามารถมีอยู่ในธรรมชาติเป็นแร่ธาตุธรรมชาติ
เนื้อหาในดิน:แบเรียมสามารถมีอยู่ในดินในรูปแบบที่แตกต่างกันบางส่วนมาจากการสลายตัวของอนุภาคแร่ธรรมชาติหรือหิน เนื้อหาของแบเรียมในดินมักจะต่ำ แต่อาจมีความเข้มข้นสูงของแบเรียมในบางพื้นที่เฉพาะ
ควรสังเกตว่ารูปแบบและเนื้อหาของแบเรียมอาจแตกต่างกันไปในสภาพแวดล้อมทางธรณีวิทยาและภูมิภาคที่แตกต่างกันดังนั้นเงื่อนไขทางภูมิศาสตร์และธรณีวิทยาที่เฉพาะเจาะจงจึงจำเป็นต้องได้รับการพิจารณาเมื่อพูดถึงแบเรียม

7. การขุดและการผลิตแบเรียม
กระบวนการขุดและการเตรียมการของแบเรียมมักจะมีขั้นตอนต่อไปนี้:
1. การขุดของแร่แบเรียม: แร่หลักของแร่แบเรียมเป็นแบรีหรือที่เรียกว่าแบเรียมซัลเฟต มันมักจะพบในเปลือกโลกของโลกและมีการกระจายอย่างกว้างขวางในหินและแร่ธาตุบนโลก การขุดมักจะเกี่ยวข้องกับกระบวนการต่าง ๆ เช่นการระเบิดการขุดการบดและการให้เกรดของแร่เพื่อให้ได้แร่ที่มีแบเรียมซัลเฟต
2. การเตรียมสมาธิ: การสกัดแบเรียมจากแร่แบเรียมจำเป็นต้องมีการรักษาสมาธิของแร่ การเตรียมความเข้มข้นมักจะรวมถึงการเลือกมือและขั้นตอนการลอยตัวเพื่อกำจัดสิ่งสกปรกและได้รับแร่ที่มีมากกว่า 96% แบเรียมซัลเฟต
3. การเตรียมแบเรียมซัลเฟต: สมาธิอยู่ภายใต้ขั้นตอนเช่นการกำจัดเหล็กและซิลิกอนเพื่อให้ได้แบเรียมซัลเฟตในที่สุด (BASO4)
4. การเตรียมแบเรียมซัลไฟด์: เพื่อเตรียมแบเรียมจากแบเรียมซัลเฟตแบเรียมซัลเฟตจะต้องถูกแปลงเป็นแบเรียมซัลไฟด์หรือที่เรียกว่าเถ้าดำ ผงแร่แบเรียมซัลเฟตที่มีขนาดอนุภาคน้อยกว่า 20 ตาข่ายมักจะผสมกับถ่านหินหรือผงโค้กปิโตรเลียมในอัตราส่วนน้ำหนัก 4: 1 ส่วนผสมจะถูกคั่วที่ 1,100 ℃ในเตาเผาก้องและแบเรียมซัลเฟตจะลดลงเป็นแบเรียมซัลไฟด์
5. การละลายของแบเรียมซัลไฟด์: สารละลายแบเรียมซัลไฟด์ของแบเรียมซัลเฟตสามารถทำได้โดยการชะล้างน้ำร้อน
6. การเตรียมแบเรียมออกไซด์: เพื่อแปลงแบเรียมซัลไฟด์เป็นแบเรียมออกไซด์โซเดียมคาร์บอเนตหรือคาร์บอนไดออกไซด์มักจะถูกเพิ่มเข้าไปในสารละลายแบเรียมซัลไฟด์ หลังจากผสมแบเรียมคาร์บอเนตและผงคาร์บอนการเผาที่สูงกว่า 800 ℃สามารถผลิตแบเรียมออกไซด์
7. การระบายความร้อนและการประมวลผล: ควรสังเกตว่าแบเรียมออกไซด์ถูกออกซิไดซ์เพื่อสร้างแบเรียมเปอร์ออกไซด์ที่ 500-700 ℃และแบเรียมเปอร์ออกไซด์สามารถย่อยสลายได้เพื่อสร้างแบเรียมออกไซด์ที่ 700-800 ℃ เพื่อหลีกเลี่ยงการผลิตแบเรียมเปอร์ออกไซด์ผลิตภัณฑ์ที่ถูกเผาจะต้องเย็นหรือดับภายใต้การป้องกันก๊าซเฉื่อย

ข้างต้นคือกระบวนการขุดและการเตรียมการทั่วไปขององค์ประกอบแบเรียม กระบวนการเหล่านี้อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับกระบวนการอุตสาหกรรมและอุปกรณ์ แต่หลักการโดยรวมยังคงเหมือนเดิม แบเรียมเป็นโลหะอุตสาหกรรมที่สำคัญที่ใช้ในการใช้งานที่หลากหลายรวมถึงอุตสาหกรรมเคมี, ยา, อุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์และสาขาอื่น ๆ

8. วิธีการตรวจจับทั่วไปสำหรับองค์ประกอบแบเรียม
แบเรียมเป็นองค์ประกอบทั่วไปที่ใช้กันทั่วไปในการใช้งานอุตสาหกรรมและวิทยาศาสตร์ต่างๆ ในเคมีวิเคราะห์วิธีการตรวจจับแบเรียมมักจะรวมถึงการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและการวิเคราะห์เชิงปริมาณ ต่อไปนี้คือการแนะนำรายละเอียดเกี่ยวกับวิธีการตรวจจับที่ใช้กันทั่วไปสำหรับองค์ประกอบแบเรียม:

1. สเปกโตรมิเตอร์การดูดกลืนแสงอะตอม (FAAs): นี่เป็นวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณที่ใช้กันทั่วไปเหมาะสำหรับตัวอย่างที่มีความเข้มข้นสูงกว่า สารละลายตัวอย่างถูกพ่นเข้าไปในเปลวไฟและอะตอมแบเรียมดูดซับแสงของความยาวคลื่นเฉพาะ ความเข้มของแสงที่ดูดซับถูกวัดและเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของแบเรียม
2. สเปกโตรมิเตอร์ปล่อยอะตอมเปลวไฟ (FAEs): วิธีนี้ตรวจพบแบเรียมโดยการฉีดพ่นสารละลายตัวอย่างลงในเปลวไฟทำให้อะตอมแบเรียมที่น่าตื่นเต้นเพื่อปล่อยแสงของความยาวคลื่นที่เฉพาะเจาะจง เมื่อเทียบกับ FAAS โดยทั่วไปจะใช้ FAEs เพื่อตรวจจับความเข้มข้นของแบเรียมที่ต่ำกว่า
3. สเปกโตรมิเตอร์ฟลูออเรสเซนต์อะตอม (AAS): วิธีนี้คล้ายกับ FAAs แต่ใช้เครื่องสเปกโตรมิเตอร์เรืองแสงเพื่อตรวจจับการปรากฏตัวของแบเรียม มันสามารถใช้ในการวัดปริมาณการติดตามของแบเรียม
4. ไอออนโครมาโตกราฟี: วิธีนี้เหมาะสำหรับการวิเคราะห์แบเรียมในตัวอย่างน้ำ แบเรียมไอออนถูกแยกและตรวจพบโดยไอออนโครมาโตกราฟี มันสามารถใช้ในการวัดความเข้มข้นของแบเรียมในตัวอย่างน้ำ
5. X-ray Fluorescence spectrometry (XRF): นี่เป็นวิธีการวิเคราะห์แบบไม่ทำลายที่เหมาะสมสำหรับการตรวจจับแบเรียมในตัวอย่างที่เป็นของแข็ง หลังจากตัวอย่างตื่นเต้นด้วยรังสีเอกซ์อะตอมแบเรียมจะปล่อยฟลูออเรสเซนต์เฉพาะและปริมาณแบเรียมจะถูกกำหนดโดยการวัดความเข้มของการเรืองแสง
6. มวลสารสเปกโตรเมตรี: มวลสเปกโตรเมตรีสามารถใช้เพื่อกำหนดองค์ประกอบไอโซโทปของแบเรียมและกำหนดเนื้อหาของแบเรียม วิธีนี้มักจะใช้สำหรับการวิเคราะห์ความไวสูงและสามารถตรวจจับความเข้มข้นของแบเรียมต่ำมาก ด้านบนเป็นวิธีการที่ใช้กันทั่วไปในการตรวจจับแบเรียม วิธีการเฉพาะในการเลือกขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวอย่างช่วงความเข้มข้นของแบเรียมและวัตถุประสงค์ของการวิเคราะห์ หากคุณต้องการข้อมูลเพิ่มเติมหรือมีคำถามอื่น ๆ โปรดแจ้งให้เราทราบ วิธีการเหล่านี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการใช้งานในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมเพื่อวัดและตรวจจับการมีอยู่และความเข้มข้นของแบเรียมอย่างแม่นยำและน่าเชื่อถือ วิธีการเฉพาะในการใช้งานขึ้นอยู่กับประเภทของตัวอย่างที่จำเป็นต้องวัดช่วงของเนื้อหาแบเรียมและวัตถุประสงค์เฉพาะของการวิเคราะห์